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下面是元素周期表的一部分.針對①-⑩元素填寫下列空白 主族 周期 IA O 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)在這些元素中.屬于金屬元素的有 (2)畫出⑦元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 (3)寫出①和⑩形成的化合物的電子式 (4)用電子式表示④和⑥形成化合物的過程 (5)寫出①和②的最低價(jià)形成氣態(tài)分子的化學(xué)式 . (6)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律.請回答關(guān)于原子序數(shù)為113號元素(暫且用X代替其元素符號)幾個(gè)問題: ①該元素位于元素周期表的位置是 .屬 元素, ②該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
① ⑩ ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
⑥
（1）在這10種元素中，原子半徑較小的是
F
F
（填元素符號），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ar
Ar
（填“元素符號”）；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
14C
14C
．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
O=C=O
O=C=O
，元素⑩的單質(zhì)電子式為：
．
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
．

（3）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
．
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，
標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈
淺黃綠色
淺黃綠色
色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．

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如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
③
③
（填序號）；
（2）元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式
；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HCl
HCl
＞
H2O
H2O
＞
H2Se
H2Se
（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（6）元素④與⑤的單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置簡圖，標(biāo)出原電池的電極材料及正負(fù)極．

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如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

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（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______（填序號）；
（2）元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為______，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式______；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有______；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______＞______（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（6）元素④與⑤的單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置簡圖，標(biāo)出原電池的電極材料及正負(fù)極．

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如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是    （填序號）；
（2）元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為    ，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式    ；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有    ；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    ＞    ＞    （用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    ．
（6）元素④與⑤的單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置簡圖，標(biāo)出原電池的電極材料及正負(fù)極．

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（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

 

 

 

 

 

 

 

①

⑩

②

③

 

 

④

⑤

 

 

⑦

⑧

⑨

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑥

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是      。

 

⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。

請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程

________________________________________________。

⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：   _________________________________。

元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________________________。      

⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________________。

（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈    色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因                     。

（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為        、  　  　，在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)   　　　 。

 

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