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A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素。A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D處于相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^－1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子。G元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色。

（1）B形成的單質中σ鍵和Π鍵的個數(shù)比為        ，上述元素形成的化合物中和B的單質是等電子體的是__________(填化學式)

（2）G元素的基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　。

（3）常溫下，E單質投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是　　　　。

（4）D、F組成的晶體FD₂結構如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結構圖(層狀結構，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結合)。

圖Ⅰ        　　          圖Ⅱ       　          圖Ⅲ

①圖Ⅰ所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為            ，圖Ⅲ中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為                   ；

②圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是         (寫元素符號)，H₃BO₃晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為            ；

③三種晶體中熔點高低的順序為                 　　　　　 (填化學式)，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                          。

（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s²。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的電子排布式為：        。

(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的離子中，半徑較小的是       （填離子符號）。

(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數(shù)）：_______________________________。