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將nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水.用稀硫酸酸化后.若生成物分別是: ①SO2和S .②H2S和S.③只有S.則n與m之比值從大于1∶2,(Ⅲ)小于1∶ 2中選出符合上述情況的組合是( ) A. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?武清區(qū)三模）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BE
BE
，
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250°C
250°C
（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達(dá)平衡時生成CH3OH
3a
3a
mol．
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
負(fù)
負(fù)
極移動（填“正”或“負(fù)”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種固體化合物，它們分別是NaClO、K2SO3、Ba（OH）2、KHCO3、NaHSO4中的某一種．為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將同體樣品分別配成稀溶液后進(jìn)行實驗．
（1）某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，請完成實驗內(nèi)容：
序號 實驗操作 實驗結(jié)論
1 將D溶液分別加入其他溶液中時，BE中有氣體產(chǎn)生，A中有沉淀產(chǎn)生 C的化學(xué)式為
 

D的化學(xué)式為
 
2 將B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向該混合液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象 B的化學(xué)式為
 

E的化學(xué)式為
 
（2）寫出B、C兩溶液混合時反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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下列說法中，正確的是：

　A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H＋）、c（OH－）同比例減小

　B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少

　C．將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

　D．室溫下，某溶液中由水電離的出H＋濃度為10－amol/L，a＜7時，溶液的pH為a或14 -a

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下列說法中，正確的是：

　A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H＋）、c（OH－）同比例減小

　B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少

　C．將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

　D．室溫下，某溶液中由水電離的出H＋濃度為10－amol/L，a＜7時，溶液的pH為a或14 -a

 

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