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摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積
1．摩爾質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(符號M)．準確理解摩爾質(zhì)量的概念，須注意以下幾點：
(1)單位：SI中，摩爾質(zhì)量的單位是kg·mol－1，中學階段常用________，此外，還有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．
(2)符號：摩爾質(zhì)量的符號是M，如氧氣的摩爾質(zhì)量可表示為________．
(3)數(shù)值：當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時：
M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，
即它們的純數(shù)值是相等的．
(4)由摩爾質(zhì)量的概念，得到下列公式：n＝
2．氣體摩爾體積
在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(符號Vm)．
標準狀況下，氣體的摩爾體積(Vm，0)約為22.4 L·mol－1．
注意：(1)氣體摩爾體積不是“體積”，單位不是體積單位L、m3等，其常用單位為：L·mol－1，其SI單位為m3·mol－1．
(2)從氣體摩爾體積的概念可抽象氣體摩爾體積的公式．即Vm＝
(或n＝
)
(3)概念中“單位物質(zhì)的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．
3．影響物質(zhì)體積的因素
(1)物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少．物質(zhì)所含粒子數(shù)________，________越大．
(2)物質(zhì)所含粒子的________．
(3)物質(zhì)內(nèi)粒子間的________．
對固體和液體物質(zhì)來說，(1)(2)起主要作用；對氣體物質(zhì)來說，(1)(3)起主要作用．
4．阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強下，________，這個定律叫做阿伏加德羅定律．
準確理解阿伏加德羅定律要注意以下幾點：
(1)使用范圍：阿伏加德羅定律的使用范圍是________物質(zhì)，可以是單一氣體，也可是混合氣體．
(2)表述方式：阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中三個量相同，第四個量必然相同．即阿伏加德羅定律可以有四種表述方式：
①當T、p、N(或n)相同時，V必相同．
②當T、p、V相同時，N(或n)必相同．
③當T、V、N(或n)相同時，p必相同．
④當p、N(或n)、V相同時，T必相同．
據(jù)新華社2009年5月9日電， 國務(wù)院總理溫家寶主持召開國務(wù)院常務(wù)會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開發(fā)，為我國社會經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請回答下列問題。
①下列說法不正確的是 。
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋(X/2)O2
則第二步反應(yīng)的化學方程式為 (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是 。
A．放電過程中整個體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放電時，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3。
| 物質(zhì) | H2 | CO | CH4 |
| 熱值/kJ·g–1 | 143 | 10 | 56 |
據(jù)新華社2009年5月9日電， 國務(wù)院總理溫家寶主持召開國務(wù)院常務(wù)會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開發(fā)，為我國社會經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請回答下列問題。
①下列說法不正確的是 。
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋(X/2)O2
則第二步反應(yīng)的化學方程式為 (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是 。
A．放電過程中整個體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放電時，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3。
|
物質(zhì) |
H2 |
CO |
CH4 |
|
熱值/kJ·g–1 |
143 |
10 |
56 |
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)， 是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣， 更經(jīng)濟合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學方程式為 。
MnFe2O4－X＋(X/2)O2
| 物質(zhì) | H2 | CO | CH4 |
| 熱值/kJ·g–1 | 143 | 10 | 56 |
B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K=0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量____（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率__ （選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應(yīng)__ （選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”）化學平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，若c( C) =0. 100 mol/L，則c(D)=___mol/L。 國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
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