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有0.1mol/L的Na2SO4溶液100mL,與其Na+濃度相同的是 A. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 B. 10mL0.2mol/L的NaCl溶液 C. 50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 D. 20mL0.4mol/L的NaOH溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
b
b
（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
b
b
（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸__（填“<”、“=” 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式__________。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

      （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

 

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(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)___________（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)_________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。

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