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A.B.C.D.E是中學化學中常見的分子或離子.它們具有相同的電子數(shù).且A是5個原子核組成的粒子.它們之間可發(fā)生如下變化:A+B=C+D; B+E=2D ,且D與大多數(shù)酸性氧化物和堿性氧化物均能反應. (1)寫出A的電子式 . 寫出E的電子式 (2)B的化學式為 .C的化學式為 . D的化學式為 .E的化學式為 (3)用電子式表示D的形成過程 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調味品
D 單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E 單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為
第二周期，ⅤA族
第二周期，ⅤA族
；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，寫出該反應的化學方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
．
①酸雨   ②溫室效應   ③光化學煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
，負極的反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質須保存在煤油中
D 單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E 單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是
，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：
NH3?H2O NH4++OH-
NH3?H2O NH4++OH-
．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：
取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生）
取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生）
，證明存在該陽離子．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
．
①酸雨           ②溫室效應        ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞
（5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，該過程的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
，負極的反應式為：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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A、B、C、D、E是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知：A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，都能和血紅蛋白結合．

回答下列問題：
（1）A的結構式
，C的電子式
．
（2）下列氣體實驗室制取裝置與用氯化銨和堿石灰加熱制取A的裝置相同的是
①
①
（填序號）．
①氧氣       ②氯氣     ③氫氣     ④二氧化碳
（3）反應②可用于汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使B和E轉化成無毒的氣體，試寫出反應②的
化學方程式：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（4）反應①的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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A、B、C、D、E是中學化學中常見物質，有如下轉化關系：

請回答下列問題：

(1)寫出物質的化學式：A_________，C_________，E_________。

(2)①寫出C→D的化學方程式：____________________________；

②寫出C與過量氨水反應的離子方程式：____________________________。

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（10分）A、B、C、D、E是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。已知:  A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，都能和血紅蛋白結合。

回答下列問題：
（1）A的結構式   ，C的電子式  。
（2）下列氣體實驗室制取裝置與用氯化銨和堿石灰加熱制取A的裝置相同的是   （填序號）。
①氧氣      ②氯氣    ③氫氣    ④二氧化碳
（3）反應②可用于汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使B和E轉化成無毒的氣體，試寫出反應②的化學方程式：                  。
（4）反應①的化學方程式：                  。

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