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B、D是常見金屬單質(zhì)，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（2）按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為．

Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；
②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號）．
A．c（H₂）減小               
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加   
D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．

B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式．
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式．
（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為．
（6）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．