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22．五種短周期元素A.B.C.D.E原子序數(shù)依次增大.A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2.B.E同主族.C元素原子核外電子占據(jù)六個(gè)原子軌道.且有1個(gè)未成對(duì)電子.D元素的原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1.0.1mol D元素的單質(zhì)與足量的稀H2SO4反應(yīng).產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L.E與C形成陰.陽離子個(gè)數(shù)比為1--2的化合物.推斷并回答: (1)元素D在周期表里的位置 .E原子的電子排布式為 . (2)A的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 .用電子式表示A的氫化物的形成過程 . (3)B元素原子的電子排布圖 .A的第一電離能大于B的第一電離能的原因 . (4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其電子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．
（3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題。

（1）寫出下列化學(xué)用語：A：      B：     C：       D：       E：       （5分）

（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點(diǎn)      E氫化物的沸點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）

（3）選取上述五種元素，完成下列問題

①構(gòu)成的原子晶體有                   ；（3分）

②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）

③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

 

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（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)。

（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            

（2）比較第一電離能的大小：B        C（填大于、小于或等于）

（3）分別寫出D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式        、         ，并比較二者酸性（或堿性）的強(qiáng)弱        （填大于、小于或等于）

（4）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                               

（5）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             

 

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五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強(qiáng)的是      （填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是        （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為              ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                         ；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為             ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)。
（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            
（2）比較第一電離能的大�。築       C（填大于、小于或等于）
（3）分別寫出D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式       、        ，并比較二者酸性（或堿性）的強(qiáng)弱       （填大于、小于或等于）
（4）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                               
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             

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