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20． 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣中CaC2的純度.設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)與研究: Ⅰ:第一種方案 實(shí)驗(yàn)原理:根據(jù)生成乙炔氣體的體積.測(cè)定CaC2試樣的純度. 實(shí)驗(yàn)操作:(1)用下圖所示裝置組合實(shí)驗(yàn)時(shí).所選裝置的連接順序應(yīng)是: . (2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的試樣為1.40 g.產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL.此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . Ⅱ:第二種方案 實(shí)驗(yàn)原理:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化.測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 實(shí)驗(yàn)操作:先稱(chēng)取試樣1.60 g.將試樣加入錐形瓶中.稱(chēng)得錐形瓶和試樣的質(zhì)量為96.60g.再向錐形瓶中加入100 mL水.反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表: 讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 錐形瓶十水十試樣 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00 (3)計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí).必需用的數(shù)據(jù)是 . (4)不必作第6次讀數(shù)的原因是 . Ⅲ:比較上述實(shí)驗(yàn)方案后.請(qǐng)你設(shè)計(jì)測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的第三種方案. (5)實(shí)驗(yàn)原理: . (6)實(shí)驗(yàn)操作: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止。（假定在此過(guò)程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表(可以不填滿(mǎn)）：

序號(hào)

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫(xiě)操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止。（假定在此過(guò)程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉 B．鈉 C．氯化鋇溶液 D．銀粉
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。
方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表(可以不填滿(mǎn)）：
序號(hào)
不合理的原因
誤差
（偏低或偏高）
改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 
 
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫(xiě)操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

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某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止。（假定在此過(guò)程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____
A．鐵粉B．鈉C．氯化鋇溶液D．銀粉
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。
方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表(可以不填滿(mǎn)）：
序號(hào)
不合理的原因
誤差
（偏低或偏高）
改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 
 
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫(xiě)操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

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某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

   （1）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式__________________________________________。

   （2）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是_____________________________________。

   （3）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備 FeCl3??6H2O晶體，是將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3??6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

   （4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定甲同學(xué)所制得的綠礬晶體中結(jié)晶水含量，其方法過(guò)程如下

①稱(chēng)取mg己研細(xì)的新制得的綠礬晶體，稱(chēng)量的方法是___________

a．直接將晶體放置于天平托盤(pán)上所墊的紙片上稱(chēng)量

b．將晶體置于干燥的坩堝中，然后再按a中操作進(jìn)行稱(chēng)量

c．將晶體置于己準(zhǔn)確稱(chēng)量的干燥坩堝中，然后再按a中操作進(jìn)行稱(chēng)量

②在氮?dú)饬鳝h(huán)境中加熱坩堝中晶體使其失去全部結(jié)晶水后再停止加熱，并仍在氮?dú)饬鳝h(huán)境下冷卻。放在氮?dú)饬髦屑訜崤c冷卻的原因是____________________________

③將坩堝放在天平上進(jìn)行稱(chēng)量，稱(chēng)得質(zhì)量為n1g

④重復(fù)②、③的操作，稱(chēng)得的質(zhì)量為n2g，表明不需要再加熱再稱(chēng)量的依據(jù)是________

⑤下表數(shù)據(jù)來(lái)是該同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的數(shù)據(jù)，試求出晶體中X=_______

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

1

11．2g

25．1g

19．2g

2

11．2g

25．1g

18．8g

3

11．2g

25．1g

18．9g

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