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(1)化學(xué)反應(yīng)方程式: . (2) 目的是 . 有關(guān)的化學(xué)方程式 . (3)C中盛放CCl4的作用是 . (4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng).而不是加成反應(yīng)的方法是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c．c(CO)=c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為_______________________________。（取小數(shù)二位，下同）
②該反應(yīng)為___________________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng) 。
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①該反應(yīng)在常溫下___________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c．c(CO)=c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為_______________________________。（取小數(shù)二位，下同）②該反應(yīng)為___________________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，不是氧化還原反應(yīng)的說明反應(yīng)類型。

(1)鐵→氫氧化亞鐵：________________________________________________；

(2)氫氧化亞鐵→氫氧化鐵：__________________________________________；

(3)氫氧化鐵→氧化鐵：______________________________________________。

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寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不是氧化還原反應(yīng)的說明反應(yīng)類型。
(1)鐵→氫氧化亞鐵：______________________________________________。
(2)氫氧化亞鐵→氫氧化鐵：________________________________________。
(3)氫氧化鐵→氧化鐵：____________________________________________。

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寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不是氧化還原反應(yīng)的說明反應(yīng)類型。

(1)鐵→氫氧化亞鐵：______________________________________________。

(2)氫氧化亞鐵→氫氧化鐵：________________________________________。

(3)氫氧化鐵→氧化鐵：____________________________________________。

 

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