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A.B.C.D都是10電子粒子 (1)A為中性粒子.如果A能刻蝕玻璃.則A是 ;如果A的水溶液顯堿性.則A是 ; (2)B為帶電粒子.如果B為陽(yáng)離子.且其水溶液使紫色石蕊變紅色.則B是 ,如果B陰離子.且其水溶液使無(wú)色酚酞變紅色.則B是 , (3)C粒子中含有5個(gè)原子.帶正電荷.遇堿放出氨氣.C為 ;寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 . (4)D粒子遇陰離子B.先生成沉淀.后沉淀溶解.D是 ; 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 . . A C B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D都是10電子粒子．

(1)A為中性粒子．如果A能刻蝕玻璃，則A是________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；如果A溶液顯堿性，則A是________．

(2)B為帶電粒子．如果B為陽(yáng)離子，且其水溶液使紫色石蕊變紅色，則B是________；如果B為陰離子，且其水溶液使無(wú)色酚酞變紅色，則B是________．

(3)C粒子中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，C為________．

(4)D粒子遇陽(yáng)離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)）
氧
氧
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)字母）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點(diǎn)高的原因是
水分子間形成了氫鍵
水分子間形成了氫鍵
．

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a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
  微粒代碼 a b c
原子核數(shù) 單核 單核 雙核
帶電荷數(shù)
（單位電荷）		 0 1+ 1-
d e f g
多核 單核 多核 多核
0 2+ 1+ 0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫(xiě)出：
（1）a微粒的核外電子排布式
1s22S22p6
1s22S22p6

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為
NaOH
NaOH
＞
Mg（OH）2
Mg（OH）2
 （用化學(xué)式表示）
（3）g微粒所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬
分子晶體
分子晶體
．

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A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子),它們都分別含有10個(gè)電子,巳知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①B++C-2D；②A++C-D+E↑,則：

(1)粒子名稱(chēng)A+_________。

(2)C-的電子式_________,跟C-粒子組成完全相同但不帶電的另一粒子,其電子式為_(kāi)________。

(3)若把原子數(shù)相等、電子總數(shù)也相等的粒子叫等電子體,等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)，則B+的空間構(gòu)型為_(kāi)________。

(4)C-、D、E三種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序：__________________。

(5)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個(gè)電子的分子,根據(jù)肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),寫(xiě)出一種具有18個(gè)電子的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

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a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫(xiě)出：

(1)a粒子的核外電子排布式 __________________________________________。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：_______＞_______ (用化學(xué)式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式______________。

(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬______________。

(5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化學(xué)式表示)。

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