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已知鈹和鋁在周期表中位于“對角線 位置.性質(zhì)相似.運用元素周期律分析下面的推斷.其中錯誤的是 A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B.砹(At)為有色固體.HAt不穩(wěn)定.AgAt感光性很強.不溶于水也不溶于稀硝酸 C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D.硒化氫(H2Se)是無色.有毒比硫化氫穩(wěn)定的氣體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個電子。為了使其中心原子達到8電子穩(wěn)定結構，中心原子可以接受來自具有孤對電子對原子的一對電子形成特殊的共價鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對）A→B（接受電子對）。正因為如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學式填寫）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過量強堿溶液反應的離子方程式：____________________。
(4)科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al3Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是________________。由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個。

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釔(Y)元素常見化合價為＋3是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．

(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為________．

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2氣

d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)檢驗草酸釔沉淀是否洗滌干凈的操作方法是________．

(4)10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液與10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合后溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是________．

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稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為_______________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則①最好選用鹽酸、____（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2氣 d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： ______________________。
(3)為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH =a，則a應控制在_________的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是_______________________

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稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為＋3．其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．

(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為________．

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2氣

d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH＝a，則a應控制在________的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是________．

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稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為＋3．其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．

(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為________．

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2氣

d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH＝a，則a應控制在________的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是________．

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