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(12分) X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

    ①它們核外電子總數(shù)都相同；

    ②N溶于M中，滴人酚酞，溶液變紅；

    ③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；

    ④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

    ⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

    ⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失。

    試完成下列各題：

  (1)Y的化學式為                ；X的電子式為            ；

  (2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M         N；

  (3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式                            ；

  (4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入的溶液，出現(xiàn)了如右圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為                           。

(5)將g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積是           。

【化學–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX₃與X₂Z﹑YX₂^－與ZX^－﹑Y^3－與Z^2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX₂)₂在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X₂Z的密度為a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X₂Z分子間的最近距離為 pm(用a和N_A表示)。 已知X₂Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X₂Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X₂Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］為原料制備。
①W²⁺的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ₃^－的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W²⁺空缺，另有兩個W²⁺被兩個W³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W³⁺與W²⁺的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學式為W_xZ，則x=       。