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Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：

N₂（g）+3 H₂（g） 2NH_{3 (}g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

(1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向       方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）

(2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。

(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施 是                                   

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO₂（g）+O₂（g）  2 SO₃（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A,B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A    P_B（填“<”、“=”、“>”)。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在       處。

（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）           ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）            ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。

    一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變           b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。