亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是          、           （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是                          。

（3）A的化學式是              ，裝置Ⅲ中A在            極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                 。

② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是                                       。

（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                     。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是         、          （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是                         。
（3）A的化學式是             ，裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO₂ + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO₂↑ + 2H₂O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是                                      。
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是______、______（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______．
（3）A的化學式是______，裝置Ⅲ中A在______極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是______．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是______．