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（08哈師大附中三模）已知1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量Br₂加成可得到兩種產(chǎn)物：

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于100，小于125，經(jīng)分析得知：其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.43％，其余為氧。請(qǐng)回答：

（1）通過計(jì)算寫出該化合物A的分子式：化合分子式為             ；

(2) 在A分子中有2個(gè)―CH₃，1個(gè)―C≡C―和1個(gè)―COOH，則A可能的結(jié)構(gòu)筒式為

                                                           ；

 (3) 化合物B是A的一種同分異構(gòu)體，它是迄今為止國(guó)際公認(rèn)的最好的食品防腐劑。B是含1個(gè)―CH₃的直鏈化合物，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物有3種。請(qǐng)寫出B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（1）滴定時(shí)是否需要指示劑？答：_________，理由是______________________________。

（2）試計(jì)算每片鈣劑中鈣元素有多少毫克。

1.上述精制鹽屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。

2.如果含碘量達(dá)到50mg／kg，則精制食鹽中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

3.配平下列化學(xué)方程式。

______KIO₃+______KI+______H₂SO₄______K₂SO₄+______I₂+______H₂O

(1)反應(yīng)中作氧化劑的是________；

(2)當(dāng)溶液中生成0.5 mol I₂時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________________個(gè)。

4.已知：I₂+22I^-+某學(xué)生測(cè)定食用精鹽的碘含量，步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃和KI完全反應(yīng)；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為

2.0×10^-3mol／L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)。

(1)判斷c中反應(yīng)恰好完全的依據(jù)現(xiàn)象是________________；

(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是________________mol；

(3)計(jì)算：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋上的說明所測(cè)精制鹽的碘含量(以含W的代數(shù)式表示)。

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因?yàn)槲�附性�?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是      。

（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學(xué)方程式是      ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是      。

（3）實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有      。

a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實(shí)驗(yàn)中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是      。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是      。

④步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為      。

⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“×100%”進(jìn)行計(jì)算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為      。

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因?yàn)槲�附性�?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

⑴粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。

⑵反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學(xué)方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。

⑶實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。

a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實(shí)驗(yàn)中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。

④步驟5中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。

⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“×100%”進(jìn)行計(jì)算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為     。