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（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是．
（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計了兩種方案：

你認為種方案為最佳方案，理由是、．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na₂S₂O₃標準溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

2- 3

+I₂═2I-+S₄O

2- 6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是．

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗過程（實驗前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止．冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結(jié)果．

氮化鋁（AlN）是一種新型的無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I裝置進行實驗，使氮化鋁樣品與NaOH溶液反應(yīng)（反應(yīng)的化學方程式為AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑），根據(jù)反應(yīng)所生成的氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象確定雜質(zhì)的成分．實驗過程記錄如下：

a．檢查裝置的氣密性；
b．往圖I裝置的錐形瓶中放入適量氮化鋁樣品，從分液漏斗往錐形瓶中加入過量濃NaOH溶液，立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成的氨將廣口瓶中的水排入量筒中；
c．實驗結(jié)束后，測量量筒中收集到的水的體積（包括由廣口瓶到量筒的導管內(nèi)的水柱的體積），進行計算．
（1）檢査A裝置氣密性的方法是
（2）B裝置廣口瓶中的試劑X宜選用 （填下列選項字母）
A．汽油   B．酒精   C．植物油   D．四氯化碳
（3）B裝置廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗結(jié)果測得的NH₃的體積將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到A裝置錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是．
（5）若稱取wg樣品進行實驗，實驗完成時測得氨氣的體積為aL（已折算成標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 （用含w、a的關(guān)系式表示，不用化簡）．
（6）有人改用上圖D裝置進行同樣實驗，通過測定E裝置增加的質(zhì)量來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為兩種實驗方案中更好（填“圖I”或“圖Ⅱ”）．理由是．