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在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1

步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

___________________________________________________                             。

  (3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。

(5)請在下面空白處設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

(6)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品  100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標(biāo)準(zhǔn)。

(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是           

_______________________________________________                               。

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M₂Q，寫出M₂Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是       ，沸點最低的是      。（用分子式表示）
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW₂化合時生成一種強酸,其化學(xué)方程式為　　。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K⁺)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH^－)。將2mL 0.1mol/L X₂Y₂W₄的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。