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①有一瓶澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有Ca²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-和

②某一固體混合物溶于水后，檢驗(yàn)出含K⁺、、Na⁺和Cl^-，則該固體混合物是KNO₃和NaCl或NaNO₃和KCl的混合物

③固體NaOH因部分吸收了空氣中的CO₂并溶于水后，溶液中會(huì)含有較多的

④氯化鐵溶液顯酸性，某人想使其成為中性溶液， 便向其中加入燒堿溶液

A.①和②                     B.②和④                     C.②和③                       D.①③④

A．12　　　　　　　　　　    B．24　　　　　　　　　　    C．27　　　　　　　　　　    D．56

某金屬硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為120，12g這種硫酸鹽溶于水后，正好與含20.8g的BaCl₂的溶液反應(yīng)完全，該金屬的相對原子質(zhì)量是（�。�

A．12　　　　　　　　　　    B．24　　　　　　　　　　    C．27　　　　　　　　　　    D．56

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO₄^2－從右向左移動(dòng)。下列分析不正確的是

A、溶液中c(A^2＋)增大

B、B的電極反應(yīng)：B^2＋＋2e^－＝B

C、電極上有Cl₂產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)

D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^－＋2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－