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已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問(wèn)題：
（1）D元素周期表中的位置為A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（2）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol AG_n，則平均反應(yīng)速率v（A₂）=．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G₂和1molAG_n，則平衡的移動(dòng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”﹚．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①，②，③，④，⑤．
（2）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為mL．（均保留一位小數(shù)）
（3）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有（包括規(guī)格）
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容．（）②定容時(shí)俯視刻度線．（）
（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是．
（6）若實(shí)驗(yàn)操作全部無(wú)誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

I．氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構(gòu)型為直線型，最簡(jiǎn)式為XY氣體．常溫下B、D、E是常見無(wú)色氣體，C是無(wú)色液體．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A化學(xué)式
（2）D與固體乙反應(yīng)過(guò)程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為（寫化學(xué)式）．
（3）C與黑色固體單質(zhì)甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）F的一種氧化物（與F相同顏色）能與KMnO₄溶液反應(yīng)，生成物中含兩種不溶于水的常見物質(zhì)（不同類型的物質(zhì)，其中一種常用作催化劑），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
II．某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途．他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶解洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，原理是：Fe³⁺+Ag（s）Fe²⁺+Ag⁺，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe³⁺的FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃兩種溶液，哪種溶液洗滌效果更好．如果用相同體積的上述兩種溶液，你認(rèn)為溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是．
（2）甲同學(xué)提出，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液也可以做洗滌劑，但乙同學(xué)認(rèn)為用Fe（NO₃）₃溶液做洗滌劑會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
（3）乙同學(xué)認(rèn)為向做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀．你認(rèn)為他的理由是