（10分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出此反應的化學方程式                 。
（2）上述反應中的氧化劑是             ，氧化產物是             。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       。
（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO₃的質量是____________g，被還原的HNO₃的質量是__________g。
（5）在一定條件下，PbO₂與Cr^3＋反應，產物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，則生成1mol Cr₂O₇^2－
反應所需PbO₂的物質的量為______________。

在下列反應中，硝酸作氧化劑的是

1. A.
   NaOH+HNO₃＝NaNO₃+H₂O
2. B.
   CuO+2HNO₃＝Cu(NO₃)₂+H₂O
3. C.
   3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+4H₂O+2NO↑
4. D.
   3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO↑