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8．同周期.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期(左右) 同主族(上下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價(jià) 最高正價(jià)由+1+7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù) 最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同.最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱.非金屬性逐漸增強(qiáng). 金屬性逐漸增強(qiáng).非金屬性逐漸減弱. 單質(zhì)的氧化性和還原性 氧化性逐漸增強(qiáng).還原性逐漸減弱. 氧化性逐漸減弱.還原性逐漸增強(qiáng). 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng).堿性逐漸減弱. 酸性逐漸減弱.堿性逐漸增強(qiáng). 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.還原性.水溶液的酸性. 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng).還原性逐漸減弱.酸性逐漸增強(qiáng). 穩(wěn)定性逐漸減弱.還原性逐漸增強(qiáng).酸性逐漸減弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
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（1）寫(xiě)出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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元素周期表中同周期、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律：

項(xiàng)目

同周期(左→右)

同主族(上→下)

原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)

逐漸__________

逐漸__________

電子層數(shù)

__________

逐漸__________

原子半徑

逐漸__________

逐漸__________

性質(zhì)

化合價(jià)

最高正價(jià)由__________，負(fù)價(jià)數(shù)=__________

最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同最高正價(jià)=__________

元素原子的得電子能力和失電子能力

失電子能力逐漸__________

得電子能力逐漸__________

失電子能力逐漸__________

得電子能力逐漸__________

單質(zhì)的氧化性、還原性

還原性__________

氧化性__________

氧化性__________

還原性__________

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性

堿性__________

酸性__________

酸性__________

堿性__________

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

__________

__________

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
（1）寫(xiě)出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在______．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為_(kāi)_____，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在______．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為_(kāi)_____，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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