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氧族元素的遞變性:隨著核電荷數(shù)的增加.從氧到釙性質(zhì)呈規(guī)律性變化, 單質(zhì)熔沸點升高.密度增大.氧化性減弱, 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱.還原性增強, 最高價氧化物對應的水化物酸性減弱, 原子半徑依次增大.非金屬性減弱.金屬性增強, 知識點二:同素異形體 由同種元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì).關(guān)鍵點:同一元素,單質(zhì),可相互轉(zhuǎn)化.如H2和D2就不能稱為同素異形體. 知識點三:臭氧 物理性質(zhì):有點腥氣味淡藍色有特殊氣味的氣體.密度比氧氣大.比氧氣易溶于水,液體呈深藍色.固體中紫黑色.它具有比氧氣更強的氧化性.臭氧能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{.反應中有氧氣產(chǎn)生.這個反應的化學方程式是: .這個反應的氧化產(chǎn)物是 .還原產(chǎn)物是 . 化學性質(zhì): 不穩(wěn)定性:常溫分解 具有強氧化性: 用于: 制取: 用途: 知識點四:過氧化氫 可由過氧化鈉制取.過氧離子實際是一種酸根.則反應是 反應類型,方程式為: 俗名: 是一種 色. 的液體.一般含量 .呈弱酸性. 用于 . 知識點五:硫化氫 硫化氫的的理性質(zhì) H2S是一種具有臭雞蛋氣味.無色.有劇毒的氣體.能溶于水.常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫. 硫化氫的化學性質(zhì) 熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S 可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S 還原性 SO2+2H2S＝2H2O+3S 水溶液是氫硫酸.具有弱酸性:具有酸的通性和還原性. 與氧氣反應的分析.判斷.計算. [互動交流解疑] 問題一:[生] 氧族元素的單質(zhì)為什么沒有同周期的鹵素活潑? [師] 同周期的氧族元素與鹵素相比較.在所形成的單質(zhì)中.它們又都是雙原子分子.分子結(jié)構(gòu)相似,氧族元素原子的原子核少了1個核電荷.最外層少了1個電子.原子核對最外層電子的作用力減弱.因此.單質(zhì)沒有鹵素活潑. 問題二:[生] 為什么臭氧要比氧活潑? [師] 臭氧分子在常溫下易分解為氧分子和1個氧原子.氧原子由于沒有達到穩(wěn)定狀態(tài).易與其它原子結(jié)合.因而使臭氧表現(xiàn)出相當?shù)幕顫娦? [案例探究分析] [例題1] 在標準狀況下.750 mL含O3的O2.其中的O3若完全分解.其體積變?yōu)?80 mL.若將該含有O3的O2 1 L.通入適量的KI溶液中發(fā)生如下反應:2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2↑.則析出I2的質(zhì)量為( ) A.0.68 g B.0.81 g C.0.91 g D.0.21 g [解析]此題中.要求碘的質(zhì)量必須求出臭氧的量.臭氧分解為氧氣時.2摩變?yōu)?摩.物質(zhì)的量增大1摩,或者說物質(zhì)的量每增加1摩.則必有2摩臭氧反應,另題中所給的體積不有個數(shù)值.特別注意它們的轉(zhuǎn)化. 則增加的體積為:.臭氧的體積為:×2.1L中臭氧的體積為×2÷750×1000÷22400.臭氧的物質(zhì)的量為:×2÷750×1000÷22400.碘的質(zhì)量為:×2÷750×1000÷22400×127×2. [答案]C. [例題2] 下列反應適用于實驗室制備氧氣的是 ①高錳酸鉀熱分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②硝酸銨熱分解 2NH4NO34H2O+2N2↑+O2↑ ③過氧化氫催化分解2H2O22H2O+O2↑ ④二氧化氮熱分解2NO22NO+O2 A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④ [解析]反應中有氧氣產(chǎn)生和能用于制取氧氣不是同一回事.能產(chǎn)生氧氣反應才能用于制氧氣.但它必須達到:易操作且適合于實驗室內(nèi)儀器的反應,制得的氣體易于純化. [答案] C. [例題3] 針對以下A-D四個涉及H2O2的反應.填寫空白 A.Na2O2+HCl--H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O C．H2O2H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是 . (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 . (3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是 .其理由為 . [解析]表現(xiàn)氧化性則其所含元素的化合價降低,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性則其所含元素的化合價同時升高和降低,體現(xiàn)弱酸性則其能與酸反應或由酸制得. [答案]A . [例題4] 在化合物X2Y和YZ2中.Y的質(zhì)量分數(shù)分別約為40%和50%.則在化合物X2YZ3中.Y的質(zhì)量分數(shù)約為 A.20% B.25% C.30% D.35% [解析]本題可用相對式量假設(shè)法計算.根據(jù)第一式子中的含量.假設(shè)Y的式量為40.則X的式量為30,由第二式子可知Z為20.則可知答案為B.本題也可用其它假設(shè)法. [答案]B. [例題5]氧.硫.硒.碲等元素.隨著核電荷數(shù)的增大.其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化.下列變化規(guī)律中.錯誤的是 A. 原子半徑逐漸減小 B. 電子層數(shù)逐漸增多 C. 單質(zhì)的熔點逐漸升高 D. 固態(tài)單質(zhì)的密度逐漸增大 [解析]根據(jù)元素同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律.氧族 元素的原子半徑增大.電子層數(shù)增多.單質(zhì)的熔點升高.密度增大. [答案]A. [例題6]根據(jù)氧族元素性質(zhì)的變化規(guī)律.下列硒元素性質(zhì)的判斷中.錯誤的是 A. 硒能和氧反應生成SeO2.其水溶液呈酸性 B. 硒在常溫下呈固態(tài) C. 硒酸的酸性必然弱于碲酸 D. 硒化氫(H2Se)具有強還原性 [解析] 本題可用硫來推導:二氧化硫的水溶液呈酸性.因此二氧化硒的水溶液雖酸性弱點.但還是酸性溶液,硫在常溫下呈固態(tài).硒一定是固態(tài),硒酸的酸性應強于碲酸,硫化氫的還原性較強則硒化氫的還原性更強. [答案]C. [自主達標檢測] 一.選擇題 1.隨著核電荷數(shù)的增加.氧族元素的性質(zhì)變化規(guī)律中.正確的是( ) A.單質(zhì)的熔沸點依次升高 B.單質(zhì)的密度逐漸增大 C.單質(zhì)都是非金屬.故都不能導電 D.它們的離子半徑比相應原子半徑小 2.下列氣態(tài)氫化物中.最不穩(wěn)定的是( ) A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te 3.下列物質(zhì)中.酸性最強的是( ) A.H2TeO4 B.H2TeO3 C.H2SO4 D.H2SO3 4.下列關(guān)于氧族元素(除釙外)的說法中正確的是( ) A.它們的最高價均為+6價 B.它們都能跟氫氣直接化合生成氣態(tài)氫化物 C.它們都能形成二氧化物和三氧化物 D.它們跟大多數(shù)金屬都能直接化合 5.硫的非金屬性比氧弱.但從以下的事實不能做出判斷的是( ) A.硫化氫不如水穩(wěn)定 B.硫跟氫氣反應需要加熱.而氧氣跟氫氣反應只需點燃 C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁 D.硫是固體.氧氣在常溫下是氣體 6.下列敘述中錯誤的是( ) A.實驗室可用濃H2SO4跟金屬硒化物反應制取H2Se B.H2SeO3中的Se.既具有氧化性.又具有還原性 C.硒酸鈉的化學式為Na2SeO4 D.碲跟氫氣化合比碘跟氫氣化合更困難 7.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素.推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A.釙是能導電的固體 B.釙的氧化物的水化物至少有兩種 C.釙與氫氣不能直接化合 D.釙的氫化物很穩(wěn)定 8.H2S通入H2SeO3.溶液中所得氧化產(chǎn)物是( ) A.S B.Se C.S和Se D.不能反應.無氧化產(chǎn)物 9.能使溴水.酸性KMnO4溶液褪色的一組物質(zhì)是( ) A.CO.H2.SO2.H2S B.H2S.SO2.H2Se.SeO2 C.CO.SO3.HCl.H2Se D.H2Se.SeO2.H2.HI 二.填空題 11.地球外層空間存在著微量的臭氧(O3)和氧原子.該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強烈紫外輻射.可是人為的大氣污染會破壞臭氧層.如超音速飛機排放物中的氮氧化 物(NO和NO2).它們和O3及O發(fā)生如下反應:O3+NO NO2+O2,O+NO2 NO+O2.這兩個反應反復循環(huán).其總反應式為 .由 此可見氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了 的作用. 12.氧族元素包括 .其原子結(jié)構(gòu)的共同點是 .不同點是隨著核電荷數(shù)的增加.原子核外電子層數(shù) .原子半徑 .原子獲得電子的能 .失電子的傾向 .因此.氧族元素的金屬性 .非金屬 性 .其中陰離子還原性最弱的是 . 氫化物最穩(wěn)定的是 .最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 . 13.有A-F六種氣體.根據(jù)下列事實.判斷各是哪一種氣體?并寫出有關(guān)反應的化學方程式: ①D極易溶于水, ②C.D.E.F的溶液的pH值小于7 ③A在C中可燃燒.產(chǎn)生蒼白色火焰.并生成D, ④將F在B中進行充分燃燒生成E和水蒸氣.E能漂白有色的潮濕花朵. (1)寫出A-F的化學式: A .B .C .D .E .F , (2)寫出有關(guān)反應的化學方程式 14.現(xiàn)有A.B兩種化合物.具有如下性質(zhì): (1)A+B+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O, (2)A+H2SO4 Na2SO4+G↑+H2O (3)B+H2SO4 Na2SO4+E↑, (4)G+ES↓+H2O, (5)G+I2+H2OHI+H2SO4. 根據(jù)以上事實推斷(寫化學式):A .B . E .G , 寫出上述有關(guān)反應的離子方程式(不是離子反應的寫化學方程式): (1) ,(2) ,(3) , (4) ,(5) . [達標檢測答案與提示] 1.AB 2.D 3.C 4.AD 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 11.O3+O 2O2 催化 12.O.S.Se.Te.Po.原子最外層電子數(shù)都有6個.增多.增大.減弱.增 強.逐漸增強逐漸減弱.O?2-.H?2O.H?2SO4 13.(1)H?2.O?2.Cl?2.HCl.SO?2.H?2S (2)H2+Cl2 2HCl2 H2S+3O2 2SO2+ 2H2O 14.Na2SO3.Na2S.H2S.SO2 (1)SO32+2S2-+6H+ 3S↓+3HCO (2)SO32-+2H+ SO2↑+H2O (3)S2-+2H+ H2S↑ (4)SO2+2H2S+ 3S+2HCO (5)SO2+2H2O+I2 SO42-+4H++2I- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是         

A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是
[     ]
A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大
C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大
D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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在元素周期表中，下列有關(guān)碳族元素的遞變規(guī)律正確的是(    )

A.隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強

B.隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強

C.隨著核電荷數(shù)的增加，元素單質(zhì)顏色逐漸變淺

D.隨著核電荷數(shù)的增加，元素所形成的單質(zhì)熔沸點逐漸升高

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(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五種元素，它們的元素名稱依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是___________________________________，不同點是___________________________________。

(3)氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸__________，原子核吸引外層電子的能力依次__________，原子獲得電子的能力依次__________，原子失去電子的能力依次__________。因此氧族元素的非金屬性(從上至下)依次__________，金屬性(從上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常見的化合價有__________，其最高價氧化物對應水化物的通式為(氧族元素的元素符號設(shè)為R)__________。

(5)氧族元素的單質(zhì)中，最易與H2化合的是__________，通常不能與氫氣直接化合的是__________，氧族元素的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________。

(6)氧族元素的單質(zhì)中，熔沸點最低的是__________，熔沸點最高的是__________，能導電的是__________，可作半導體的是__________。

(7)根據(jù)元素周期律，O的非金屬性比F__________，比N__________；H2O的穩(wěn)定性比HF__________，比NH3__________。

(8)硒的原子序數(shù)為__________，最外層電子數(shù)為__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半徑比溴__________，非金屬性比溴__________。

(9)在S2-、Se2-、Te2-等三種離子中，離子半徑最大的是，離子半徑最小的是，最容易失去電子的是，還原性最弱的是。

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下列有關(guān)氧族元素的敘述正確的是（�。�

A．隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)熔、沸點升高

B．都能形成-2、+4和+6價化合物

C．固體單質(zhì)均為非導體

D．都能跟氫氣直接化合生成氫化物

 

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