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9．現有前4個周期中的A.B.C.D.E五種元素.A的最高價氧化物的水化物含A40%.A原子中質子數等于中子數,B是同周期中除稀有氣體元素外.原子半徑最大的元素,B和D能形成BD型離子化合物.且B.D兩離子的電子層結構相同,C和D能形成組成為CD3的化合物,C原子比E原子多1個電子,1.8gC與足量的稀硫酸反應.所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L,C原子中質子數比中子數少1,D原子比A原子多1個質子.回答下列問題: ⑴寫出各元素的元素符號:A .B .C .D .E . ⑵C的原子結構示意圖為 .A的離子結構示意圖為 . ⑶五種元素所形成的簡單離子中.還原性最強的是 .氧化性最強的是 . ⑷五種元素所形成的最高價氧化物的水化物中.相互反應的離子方程式可表示為 “H++OH-==H2O 的兩種物質的化學式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素．已知A的最外層電子數是其內層電子數的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：
 
，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
 
（填化學式）．
（2）根據等電子原理分析，BC2 +中B原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是
 
．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現在第
 
電離能．
（5）A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為
 
；A能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數目為
 
； 
（6）E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；E2+的價電子排布式為
 
；下圖（填甲、乙或丙）
 
表示的是E晶體中微粒的堆積方式．
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（15分）原子序數依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數是其內層電子數的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是             （填化學式）。

（2）根據等電子原理分析，BC2 + 中B原子的軌道雜化類型是           。

（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是           。

（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現在第      電離能。

(5)A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為      ；；

(6)E的基態(tài)原子有    種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價電子排布式為     ；下

圖（填甲、乙或丙）           表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

          

甲                 乙                 丙

 

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（15分）原子序數依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數是其內層電子數的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：                     ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是            （填化學式）。
（2）根據等電子原理分析，BC2+ 中B原子的軌道雜化類型是          。
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是          。
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現在第     電離能。
(5)A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為     ；；
(6)E的基態(tài)原子有   種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價電子排布式為    ；下
圖（填甲、乙或丙）          表示的是E晶體中微粒的堆積方式。
         
甲                乙                丙

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［化學——物質結構與性質］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是       。
a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，
該晶體中不含有的化學鍵是        。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．配位鍵 E．氫鍵
Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產生活息息相關。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時， 產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為　　　　　　　　。

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（8分）A物質是實驗室一種五色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體，且反應前后總體積幾乎不變；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應，生成B氣體和D氣體，D有臭雞蛋氣味，只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，A分解生成E氣體、F固體兩種物質，E物質和B化學式量幾乎相等，含Y元素約72.7％；F是環(huán)狀單質分子，具有冠狀結構，易溶于A，F的式量約是C的4倍。

⑴ 寫出結構簡式。

A         、B         、C         、D         、E         、F         。

⑵ 自發(fā)現富勒烯以來，其神奇的結構和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。廈門大學化學系對F物質的原子團簇進行了理論計算，發(fā)現除了冠狀結構外還有多種結構。其中一種F1結構中一配位和三配位原子數目相等；另外一種F2是一種椅式結構原子團簇增加2個原子形成，F1、F2都是F的同分異構體。請畫出這兩種結構的原子團簇。

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