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21．在標出2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中電子得失的方向數(shù)目. 該反應氧化劑是 .氧化產(chǎn)物是 .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 為 .電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 .若有7.3gHCl被氧化.產(chǎn)生Cl2的 質(zhì)量為 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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（10分）

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。

（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

 

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（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是______．
A．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；     B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．用單線橋法標出此反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
______+______+______→______+______+______
②反應中1mol氧化劑得到______mol電子．

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（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是    ．
A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；     B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反應中，氧化劑是    ，氧化產(chǎn)物是    ．用單線橋法標出此反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目    ．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
    +    +    →    +    +   
②反應中1mol氧化劑得到    mol電子．

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