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相同條件下.下列各組中分子數(shù)相同的是( ) A.2LCO2與2LH2O B.34gNH3與4gH2 C.11.2LCO與0.5molO2 D.14gN2與32gNO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結構式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質子數(shù)之和等于D的質子數(shù)，A+離子與D2_離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)．試回答下列問題：
（1）A、D元素按1：1組成的化合物的結構式為
 
．
（2）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學鍵有
 
．
若以W溶液為電解質溶液，鐵棒為電極構成電解池，該電解反應的總反應方程式為：
 

（3）在恒容密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生如下反應：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別為：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．則C2的起始濃度為
 
mol/L；A2的轉化率為
 
%．
（4）A、C、D三種元素按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 

（5）用E2D2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到N2及CO2等無污染的物質，請寫出該反應的離子方程式
 
．

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A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B 單質與H2完全反應需2.408×1023 個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:

(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結構示意圖為___________。

(3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質和B單質在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式為______________________；

反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質溶于50 mL水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為___________。

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A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B 單質與H2完全反應需2.408×1023 個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:

(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結構示意圖為___________。

(3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質和B單質在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式為______________________；

反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質溶于50 mL水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為___________。

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A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子為H2D；D的最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有6個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B 單質與H2完全反應需2.408×1023 個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題：

(1)A—E的元素符號為：________、_______、________、________、_________。

(2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其陽離子的結構示意圖為_____________。

(3)D原子的電子式為_________________；E離子的符號為_________________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由兩種元素組成)____________、___________、____________、_____________。

(5)C單質和B單質在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式_____________________，反應中為_________氧化劑；_________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質溶于50 mL水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________________。

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