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差異性.遞變性 (1)原子結(jié)構(gòu).從Li→Cs隨著核電荷數(shù)的遞增.電子層數(shù)增加.原子半徑增大. (2)化學(xué)性質(zhì). ①隨著原子半徑的逐漸增大.原子核對最外層電子的引力逐漸減弱.使得原子失電子的能力逐漸增強.則金屬的還原性也逐漸增強. ②隨著核電荷數(shù)的增加.堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮族元素由___________五種元素組成。位于元素周期表中第_________族。從原子結(jié)構(gòu)上看，它們的最外層都是___________個電子，這就決定了它們的單質(zhì)及化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有某些_________性。另外，它們的核外電子層數(shù)_________，原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸_________，這也是氮族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)上具有遞變性和差異性的重要原因。

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某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗方案實驗現(xiàn)象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層橙色
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）【實驗?zāi)康摹浚?!--BA-->
 
．
（2）【實驗用品】
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1mol?L-1 NaI溶液、CCl4等．
②儀器：
 
、
 
、鑷子、小刀、玻璃片等．
（3）【實驗內(nèi)容】（填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式）：
實驗方案 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ ④
（4）【實驗結(jié)論】：
 
．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論
 
．

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某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置 A、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入到冷水中 B、分層，上層無色，下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量 CCl4，振蕩，靜置 C、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D、分層，上層無色，下層橙紅色
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模?!--BA-->
探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
．
（2）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式）
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式
①
D
D
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②
A
A
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③
B
B
Br2+2NaI═2NaBr+I2
Br2+2NaI═2NaBr+I2
④
C
C
2K+2H2O═2KOH+H2
2K+2H2O═2KOH+H2
（3）實驗結(jié)論：
同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱
同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱
．
（4）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論：
由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)具有相似性．同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強，得電子能力減弱．
由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)具有相似性．同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強，得電子能力減弱．
．

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（2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。

丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）丙            （寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式          。

（2）寫出A原子最外層電子排布式                 。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為          。

A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____       

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強

D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強

（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可）

 

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