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將0.2molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amolO2,將剩余固體與過量濃鹽酸混合加又生成bmolCl2.此時錳元素均以Mn2+形式存在.若a+b=m.則m的值可能為( ) A.0.35 B.0.45 C.0.55 D.0.60 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

   （1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

   （2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量。

   （3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。

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用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

（1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量。

（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。

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在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）
④
④
．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC、300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1D、由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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判斷下列關于焓變的說法正確的是（　�。�

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