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某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO為原料制備Na₂CO₃。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO₄^2－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃。

（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列說法錯誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO₂，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO為原料制備Na₂CO₃。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO₄^2－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。
往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH="12.3" [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃。
（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列說法錯誤的是_________。
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO₂，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

CN^-+ClO^-====CNO^-+Cl^-;2CNO^-+3ClO^-+2H⁺====N₂↑+2CO₂↑+H₂O+Cl^-。某研究性學(xué)習(xí)小組用圖15-6裝置進行模擬實驗，以證明上述處理CN^-污水的有效性，并測定CN^-被處理的百分率，下述實驗裝置是通過測定CO₂的量來確定CN^-處理的效果。

試根據(jù)要求完成下列問題：

                                        圖15-6

（1）將濃縮后含有CN^-的污水（其中CN^-濃度為0.05 mol·L^-1)200 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關(guān)閉活塞。

①乙裝置中生成的氣體除含有CO₂、N₂、HCl外還有副反應(yīng)生成的Cl₂等，寫出生成Cl₂的副反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。

②丙中加入的除雜試劑是__________。

A.飽和食鹽水                           B.飽和碳酸氫鈉溶液

C.濃NaOH溶液                         D.濃硫酸

③丁裝置在實驗中的作用是_______________。

④戊中盛有足量石灰水，若實驗后戊中盛有足量石灰水，若實驗后戊中共生成0.8 g沉淀，則該實驗中CN^-被處理的百分率為___________。

（2）上述實驗中造成戊中碳酸鈣質(zhì)量測定值偏小的可能原因有（寫出兩點即可）：________

_________________________________________________________。

（3）若有人想用測定氮氣的量來確定CN^-被處理的百分率，是否可行？如可行，還需要添加的儀器有________________________橡皮塞、導(dǎo)管及橡皮管。裝置還可如何優(yōu)化？