Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（1）Na₂O₂顯色，其中氧元素的化合價呈價；
（2）Na₂O₂在反應(yīng)中作用（選擇下列序號：a．氧化劑，b．還原劑，c．既作氧化劑、又作還原劑）；若產(chǎn)生標準狀況下22.4L氧氣，則消耗Na₂O₂g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．

Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實驗步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整．
（2）裝置B的作用是．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，X的電子式是．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學方程式為．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是（填化學式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2- 3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

- 3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2- 3

)＞c(HC

O

- 3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．