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Na+ H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)Na+Cl2——

(2)Na+TiCl4 ——

(3)Na+CuSO4+H2O ——

 

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（1）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________
②還原劑是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是__________________。
④若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。
（2） 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑�，F(xiàn)將2．3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后。則n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)反應(yīng)后得到的溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H2O)=________

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海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：

成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42 2560 Br- 64
Mg2+ 1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖甲所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
①陽極主要電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
Mg（OH）2
Mg（OH）2
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
③淡水的出口為
b
b
（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖乙所示：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是
對溴元素進(jìn)行富集
對溴元素進(jìn)行富集
，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．解釋通空氣的目的是
通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動
通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動
．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為
179.2
179.2
L（忽略Cl2溶解）．

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下列說法正確的是


  1. A.
    7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
  2. B.
    28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NA
  4. D.
    2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8 NA個

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下列說法正確的是  

A．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

B．28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D．2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8 NA個

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