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已知:A.B.D.E為四種短周期元素.它們的核電荷數(shù)A<B<D<E,A與B可生成共價化合物AB2.每個AB2分子中含有22個電子,D元素與A元素為同主族元素.E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個.試回答下列下列問題: ⑴寫出AB2的電子式 , ⑵寫出A與E形成的共價化合物的結構式 ⑶寫出E-的結構示意圖 , ⑷D元素和B元素也能形成DB2型共價化合物.但它與AB2相比.在物理性質卻有著巨大反差.請你從結構上給予合理的解釋 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產品．下列關于此化合物描述不準確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負
負
極，電極反應式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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(本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__________________________。反應物的電子式          其所含化學鍵為         （a.離子鍵    b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵）

（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：                      。

     ①兩元素組成的化合物中D元素為正價     ②單質的熔沸點的高低

 ③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱  ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式_________________________________________________________。

（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的________極；N極的電極反應式為：________________________。

由此給我們的啟示：在能量電池的設計上，對化學反應的要求是：

①                                                                                              

②                                                  。

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
氧
氧
（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結論的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為
12
12
．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：
 
；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：
 
．

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（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

   （1）E元素在周期表中的位置是                ；

   （2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ／m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：                              ；

   （3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是                ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

①X、Y均屬于           化合物（填“離子”或“共價”）：

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為           ；

   （5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成。其離子反應方程式為：                                   。

 

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