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元素在周期表中的位置.反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下圖是元素周期表的一部分. ⑴一般地.同一主族的元素最外層電子數(shù)相同.其單質(zhì)及其對應(yīng)的化合物具有相似的性質(zhì).下列關(guān)于同主族元素所形成物質(zhì)的推理中不正確的是 , A．Na與Cl2反應(yīng)能形成離子鍵.故K與Cl2反應(yīng)也能形成離子鍵 B．Cl2能置換出NaBr溶液中的溴.故Br2能置換出NaI溶液中的碘 C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O.故Na在氧氣中燃燒生成Na2O D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在.故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在 E．所有主族元素的原子形成簡單陽離子時的正價數(shù)都與它的族序數(shù)相等 ⑵表中N元素形成的單質(zhì)的電子式為 , As的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At ⑶根據(jù)元素周期律.請你預(yù)測: H3AsO4.H3PO4的酸性強弱 ＞ , As.Se氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ , ⑷現(xiàn)有某非金屬元素R.若其原子最外層電子數(shù)為x.寫出R形成的簡單陰離子的化學(xué)式 , ⑸在一定的條件下.S與H2反應(yīng)有一定的限度(可理解為反應(yīng)進行的程度).請判斷在相同的條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大 .“更小 或“相同 ) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素周期表中非金屬元素都在短周期

B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物均可表示為H3YO4

C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同

 

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元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素周期表中非金屬元素都在短周期
B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物均可表示為H3YO4
C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素
D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同

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元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是


  1. A.
    元素周期表中非金屬元素都在短周期
  2. B.
    N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物均可表示為H3YO4
  3. C.
    元素周期表中過渡元素只包括金屬元素
  4. D.
    A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同

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元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素周期表中非金屬元素都在短周期
B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物均可表示為H3YO4
C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素
D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第
三
三
周期第
IVA
IVA
族．
（2）熱穩(wěn)定性：H2O
＞
＞
H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找
B
B
．（填序號）
A．優(yōu)良的催化劑    B．半導(dǎo)體材料    C．合金材料    D．農(nóng)藥
（4）根據(jù)元素周期律，預(yù)測：
①陰影部分元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是
Cl
Cl
元素．（填元素符號）
②H3AsO4、H2SeO4 的酸性強弱：H3AsO4
＜
＜
H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．

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