二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題．
（1）實驗室可由多種途徑制取SO₂．
途徑Ⅰ：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應制�。�
途徑Ⅱ：銅與濃硫酸加熱制�。�
如果要在實驗室制取SO₂，選用上述兩種方法中的（填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”）更合理，你的理由是（答出一點就可）．
（2）如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
裝置B、C、D的作用分別是：
B；
C；
D．
（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質．
通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：，說明二氧化硫具有性．
②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：，原因是．
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為，與②現(xiàn)象不同的原因是（書寫相應的化學方程式）．

（1）①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H₂+CuO═Cu+H₂O所屬的區(qū)域是______．
②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為______反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：______．寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：______，其中水為______劑．



（2）已知反應：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有______（填序號，下同）；H₂O被氧化的是______，H₂O被還原的是______，屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是______．
（3）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合價由______價變?yōu)開_____價，被______；______元素的原子失去電子，被______；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是______g．
（4）根據反應①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是______
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．