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現有一塊表面部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉.其質量為1.77g投入到100g水中產生氣體0.05g試計算: (1)鈉塊中鈉元素的質量分數. (2)所得溶液溶質的質量分數. (3)有多少克金屬鈉被氧化. [素質優(yōu)化訓練] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現有一塊表面部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉，其質量為1.77g，投入到100g水中產生氣體0.05g。試計算：
（1）鈉塊中鈉元素的質量分數；
（2）所得溶液溶質的質量分數；
（3）有多少克金屬鈉被氧化。

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某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到V mL氣體（標準狀況），將所得溶液用鹽酸滴定恰好中和完全（如圖所示）。
試回答：
(1)鈉塊在空氣中易被氧化，因此實驗室保存鈉塊應將其保存在盛有煤油的試劑瓶中，取出鈉塊的操作是用__________（填儀器名稱）從試劑瓶中夾出一小塊鈉，做該探究實驗之前，應對該鈉塊表面進行處理，目的是___________
(2)將已處理過的鈉塊放在圖甲石棉網上加熱，產生的現象是：①___________； ②____________；③產生白煙；④殘留有白色固體。
(3)將已冷卻的燃燒產物轉移到圖乙的燒瓶中，當滴入水時發(fā)生反應，產生的氣體集中在集氣瓶里，讀取量筒讀數時要注意三點：①待氣體冷卻后，②調節(jié)集氣瓶與量筒液面持平，③____________。若V =168. 00 mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將產生上述氣體的固體成分及其質量填在下表：
(4)滴定之前，將乙中燒瓶內的液體(NaOH)全部轉移到丙的_____________（儀器名稱）中，轉移的方法是：將燒瓶內的液體用玻璃棒引流倒入上述儀器中，再 ___________（填操作），待冷卻后滴入幾滴甲基橙指示劑，用鹽酸進行滴定，終點現象是___________。若滴入鹽酸濃度為0.40 mol/L，消耗的體積為75. 00 mL，則原來取出的純凈Na 的質量為___________克。

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某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測定研究它的抗腐蝕性能和測定合金中鋁的含量，某研究性學習小組設計了如下實驗：
（一）探究鋁合金的抗腐蝕性能
①向一只小燒杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現象
②取1只試管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，將一塊鋁片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現象
實驗①鋁片沒有變化，實驗②鋁片表面的現象是
鋁片表面有亮紅色的固體附著
鋁片表面有亮紅色的固體附著

發(fā)生此現象的原因是
因為鋁片有一層致密的氧化物保護膜，可以阻止內部的金屬鋁與CuSO4反應，當鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應生成了金屬銅．
因為鋁片有一層致密的氧化物保護膜，可以阻止內部的金屬鋁與CuSO4反應，當鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應生成了金屬銅．

（二）測定鋁合金中的鋁的百分含量
①取該樣品a克，將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾；
②在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾；
③往第②步的濾液中通入足量的CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b克．
回答下列問題：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃儀器為玻璃棒、
燒杯
燒杯
，濾液中主要含有Mg2+、Na+、
Al3+
Al3+
和Cl-離子；
（2）在第②步操作中氫氧化鈉溶液需要過量的原因是
使Al3+全部變成AlO2-離子
使Al3+全部變成AlO2-離子
，寫出該步驟中生成沉淀的離子方程式
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

（3）第③步灼燒過程中可在下列哪種儀器中進行
C
C

A．燒杯      B．試管      C．坩堝       D．蒸發(fā)皿
（4）第③步灼燒后得到的固體是
Al2O3
Al2O3

（5）合金中鋁的質量分數是
54b
102a
×100%
54b
102a
×100%
．

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