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4g 8g 查表知R為鈉 R2O為Na2O (2)據(jù) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O ＝ 2NaOH 46 80 62 80 m m(Na2O) m 得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3g m(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g 評析 ①通過計算求得原子量.由原子量確定是什么元素,②極端假設(shè)是解混合物計算題常用的方法. 例3 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中.觀察到以下現(xiàn)象:①金屬鈉表面逐漸變暗,②過一段時間以后又逐漸變潮濕,③再過些時候又轉(zhuǎn)變成白色固體,④又過一段時間白色固體變成白色的粉末.寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式. 解析 金屬鈉為活潑金屬.極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉.所以表面逐漸變暗且無光澤.氧化鈉在空氣中溶于水.表面變潮濕而生成氫氧化鈉.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng).生成碳酸鈉晶體.即含有10個結(jié)晶水的碳酸鈉.再過一段時間.含有結(jié)晶水的晶體風(fēng)化失水.變成粉末狀物質(zhì). 答 ①4Na+O2 ＝ 2Na2O ②Na2O+H2O ＝ 2NaOH ③2NaOH+CO2+9H2O ＝ Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 評析 該題要求寫出金屬鈉暴露于空氣中發(fā)生的一系列變化的化學(xué)方程式.實際考查的是鈉及鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì). [命題趨勢分析] 堿金屬是金屬元素的典型代表.鈉又是堿金屬的代表.是高考命題的重要內(nèi)容. [典型熱點考題] 例1 將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來.并放在石棉網(wǎng)上加熱.反應(yīng)后生成的固體是( ) A.淡黃色固體混合物 B.硫粉與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉 解析:本題旨在考查鈉的性質(zhì).在分析化學(xué)現(xiàn)象及生成物時.要考慮多種因素.不能單一回答.涉及到物質(zhì)未隔絕空氣時.要考慮空氣中的各種成分可能參與反應(yīng).在加熱條件下.鈉既能與硫化合生成Na2S.也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O2.而鈉又是過量的.所以除生成Na2S外還有Na2O2生成.故正確選項為A.C. 答案:A.C 例2 下列敘述中不正確的是( ) A.鈉原子有強還原性.鈉離子有弱氧化性. B.若電解熔融的氯化鈉.則鈉離子被氧化成鈉原子. C.由于鈉很活潑.所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬. D.鈉是電和熱的良導(dǎo)體. 解析:A.鈉原子由于最外層只有一個電子且原子半徑較大.所以很容易失去1個電子而形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).其氧化產(chǎn)物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.電解熔融的氯化鈉.鈉離子應(yīng)是被還原生成鈉.C.雖然鈉很活潑.但由于鈉可以與水反應(yīng).所以把鈉投入鹽溶液時不能置換出金屬單質(zhì).D.正確.故本題選B和C. 例3 將同樣大小的金屬鈉.分別投入到①MgCl2溶液.②飽和NaCl溶液.③NH4Cl溶液中.各發(fā)生什么現(xiàn)象? 解析:該題旨在培養(yǎng)學(xué)生完整描述實驗現(xiàn)象的能力和對知識的歸納能力.金屬鈉分別投入到上述三種鹽溶液中.首先與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑.在①中又發(fā)生了反應(yīng)Mg2++2OH-＝Mg(OH)2?,在②中Na+濃度增大.而水的量減少.故有NaCl晶體析出,在③中又發(fā)生了反應(yīng)NH4++OH-＝NH3·H2O.而反應(yīng)放熱.故有NH3放出. 答案:在三種溶液中的共同現(xiàn)象是:鈉浮在液面上.熔成小球.迅速游動.并發(fā)出“咝咝的聲音.最后消失,不同之處是:①中有白色沉淀.②中溶液變渾濁.③中有刺激性氣味的氣體放出. 例4 在進行鈉和水的反應(yīng)實驗中.有如下操作和實驗現(xiàn)象.請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明. (1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈什么顏色?在空氣中放置幾分鐘又有什么變化? (2)切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗.這是為什么? (3)金屬鈉塊必須用鑷子夾取.為什么不能用手指拿取? (4)金屬鈉塊投入水中后.為什么很快會熔成銀白色小球并浮于水面上? (5)鈉小球為什么會在水面上往返游動? (6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液.反應(yīng)后顏色會有什么變化?為什么? 解析:本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)問題理解深度的高層次的試題.內(nèi)涵豐富.不但要回答出“是什么 .還要回答出“為什么 .要注意認(rèn)真審題.思維邏輯要清楚.文字表述要簡練而準(zhǔn)確. 答案:(1)切開金屬鈉后斷面呈銀白色并有金屬光澤.空氣中放置幾分鐘后表面會逐漸變暗.這是由于鈉被空氣中的氧氣緩慢氧化所致. (2)因金屬鈉貯存在煤油里.切下的鈉表面附有煤油.需用濾紙擦凈.這樣可以防止鈉塊與水反應(yīng)放熱而造成煤油燃燒. (3)用手拿取金屬鈉.會使手指表面的水分與鈉反應(yīng).生成的強堿NaOH腐蝕皮膚. (4)因為鈉的密度比水小.故浮于水面.又因鈉與水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化為液態(tài).也說明金屬鈉的熔點較低.在表面張力的作用下.浮于水面的液態(tài)鈉就形成小液球. (5)金屬鈉與水反應(yīng).鈉球與水接觸的部位會放出氫氣.會推動鈉小球在水面運動.由于小球不同方向受力不均.故往返進行無規(guī)則游動. (6)由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣.這樣使溶液呈堿性.則酚酞變紅色. 例5 有一在空氣里暴露過的NaOH固體.經(jīng)分析知其含水7.65%.含Na2CO34.32%.其余是NaOH.若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后.殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸發(fā)所得溶液至干.計算所得固體質(zhì)量是多少克? 解析:對分析問題能力較弱的同學(xué)來說.本題數(shù)據(jù)眾多.反應(yīng)物不純.多步反應(yīng)等干擾條件具有相當(dāng)強的迷惑性.它會攪亂學(xué)生的思維.使學(xué)生身不由己地走入圈套.去一步一步從頭分析.多次計算.結(jié)果花時間費工夫.還不一定能正確解答.本題若認(rèn)真分析.就會發(fā)現(xiàn).最后所得固體物質(zhì)為NaCl.則可由氯元素質(zhì)量守恒快速解題: HCl - NaCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某有機物6.4g完全燃燒生成8.8g CO2和0.4mol H2O，無其他物質(zhì)生成，則下列說法中正確的是（　�。�

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

 

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4.4gCO2與足量的Na2O2固體反應(yīng)，Na2O2固體增重（　�。�

A、4.4g　　B、10.6g　　C、2.8g　　D、7.8g

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鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．13.6 g　　　　　 B．7.8g　　　　    C．5.8g　　　　　　　　D．4g

 

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物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A．3.2g　　　　B．4.2g　 　　　　C．4.4g　 　　　D．4.8g

 

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