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配制一定體積的溶液，要用到一種特殊的儀器：容量瓶。
（1）使用容量瓶時應遵循以下原則：首先，選擇___________的容量瓶；其次，盡可能將________轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時不超過___________________。
（2）某同學A想從試劑瓶內(nèi)取出95mL的NaOH溶液，A能否用規(guī)格為100mL的容量瓶來取？為什么？

（3）某同學B在配制一定濃度的NaCl溶液時，當B將燒杯里的溶液注入容量瓶中時，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液體的液面恰好達到容量瓶的刻度線，這個巧合令B非常高興。請你分析B所配制的溶液濃度是否準確？為什么？

（4）某同學C在配制一定濃度的NaCl溶液時，在最后加水時，發(fā)現(xiàn)液面略微超出刻度線，C用滴管將上面的液體吸取出來。你認為這個做法可取嗎？為什么？

（5）某同學D在配制一定濃度的NaOH溶液時，當D將稱量好的NaOH固體溶解在水中后，迅速、完全地將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水至刻度線。你認為D的做法有無錯誤？為什么？

(1)若配制大約1 mol·L^-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是__________(選填字母序號)。

A.氫氧化鈉固體       B.濃硫酸(98％)       C.濃鹽酸(37％)        D.濃硝酸(63％)

(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

該步操作對所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，原因是_______

_____________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?_______

____________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)用移液管準確量取20.0 mL 0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2—3滴，此時溶液呈__________色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成__________色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測鹽酸的濃度為__________ mol·L^-1。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。

  (1)若配制大約1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是            (填字母序號)。

    A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％)  C．濃鹽酸(37％)  D．濃硝酸(63％)

   (2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

  該步操作對所得溶液濃度的影響是            (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是

                                  .

(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?

                                                              .

(4)現(xiàn)用移液管準確量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈    色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成     色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為              mol·L^-1。

有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH₃COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達到終點的標志是

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH₃COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定終點時俯視讀數(shù)

B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失