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已知某酸性溶液中含有Ba2+.Mg2+.則下述離子組中能與上述離子共存的是 A．CO32-.Cl- B．NO3-.Cl- C．NO3-.SO42- D．OH-.NO3- 【查看更多】

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2-

3

、SO

2-

4

、Cl^-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物質(zhì)的量濃度之比為

1：2

．
（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為

40ml

．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質(zhì)的量濃度c（K⁺）的范圍是

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，則不必回答該問(wèn)）．
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：

取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl^-存在

．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、NO₃^－、I^－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

a．用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

d．取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

e．將c得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

①寫出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

②該溶液中肯定存在的離子是；

③該溶液中肯定不存在的離子是。

（2）某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄_、KMnO₄_、H₂SO₄_、H₂O和一種未知?dú)怏wX。

①已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11．2LX時(shí)，有0．5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0．25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為。

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