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純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是，反應的離子方程式是．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶，得到少量的白色固體．試設計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設．
假設1：該白色固體為NaOH和Na₂CO₃；
假設2：該白色固體為只有Na₂CO₃；
假設3：該白色固體為只有NaHCO₃；
假設4：該白色固體為．
②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na₂CO₃．請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現象和結論．（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器：1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1： 取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5moL?L-1BaCl2溶液至過量 取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5moL?L-1BaCl2溶液至過量	產生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3 產生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
步驟2： 過濾，取少量濾液（或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許）于試管中，再向試管中滴加1～2滴酚酞試液 過濾，取少量濾液（或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許）于試管中，再向試管中滴加1～2滴酚酞試液	溶液變紅色，說明固體中含有NaOH 溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
步驟3： 無 無	無 無

（1）現有標準狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為，所含氧原子數之比為．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當n（CO₂）≤0.1mol 時，反應的離子方程式為：；
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時，所得溶液的溶質有．

如圖裝置可證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應：
（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現象是，反應的離子方程式_．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應后，將溶液蒸發(fā)結晶，得到少量白色固體，請設計實驗確認該固體的成分：
①提出合理假設：
假設1：該固體為NaOH和Na₂CO₃；
假設2：該固體只有Na₂CO₃；
假設3：該固體只有．
假設4：該固體為．
②．請設計實驗驗證假設1的固體是NaOH和Na₂CO₃，寫出步驟及預期的現象和結論．（步驟可不填滿也可增加）
限選的試劑、儀器：1moL?L^-1HCl、1mol?L^-1 MgCl₂、0.5moL?L^-1BaCl₂和1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續(xù)通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽．
（1）寫出上述反應的化學方程式
①
②
（2）標準狀態(tài)下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為．
（3）試計算，在標準狀態(tài)下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？．