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A.B.C.D.E為原子序數(shù)逐漸增大的主族元素.已知A.B.E三原子的最外層共有11個(gè)電子.且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).均生成鹽和水.C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4.D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.回答: (1)寫出下列元素符號(hào):A .E .D . (2)寫出A.B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: A.E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (3)比較D.E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素、原子半徑A、B、E、D、C依次增大，C、D核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，B元素的原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列敘述中正確的是（　　）
A、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)B、A與E形成的化合物一定為離子化合物C、B與C形成的化合物只含離子鍵D、A．B．E三元素中兩兩形成的化合物最多有4種

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A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+與C2-的核外電子數(shù)之和等于D+的核外電子數(shù)，B原子與D+的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)。

（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為_______________________________________。

（2）D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________

___________________________________________；A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（3）A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有（寫出兩種化合物）____________________________。

（4）A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有（寫出兩種不同類別的化合物）____________________________，它們能抑制水電離的理由是___________________________________________________________________。

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a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（ ）
A．e的氫化物的沸點(diǎn)一定比d的氫化物的沸點(diǎn)高
B．d元素可能是第一周期元素
C．六種元素中，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)
D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大

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有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。 
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。  
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。  
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。  
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)寫出：  

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_______。
（2）B元素在周期表中的位置 _______。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______ 。
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 ______。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______（填選項(xiàng)序號(hào)）。
        a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
        b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
        c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
        d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
        e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞A＞BB、C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得C、C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同D、A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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