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已知以下反應 (1)2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 (2)ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2 (3)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 以下各微粒的氧化能力由強而弱的順序應是() (A)Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- (B)BrO3-＞ClO3-＞IO3-＞Cl2 (C)BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- (D)BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- 翰林匯 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知以下反應的熱化學方程式

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) CO2(g)  ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O 2(g) H2O(l)  ΔH=-285.5 kJ·mol-1

試求：④2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH。

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已知以下反應的熱化學方程式：?

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1?

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1?

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

試求：④2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH。?

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若已知以下反應和衍生關系：

現(xiàn)在實驗室用淀粉以及必要的無機原料，制備乙二酸乙二酯（環(huán)）（），請用化學方程式表示（注明條件、主要物質名稱和反應類型）。

 

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若已知以下反應和衍生關系：

現(xiàn)在實驗室用淀粉以及必要的無機原料，制備乙二酸乙二酯（環(huán)）（），請用化學方程式表示（注明條件、主要物質名稱和反應類型）。

 

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Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1，反應②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
（1）從上表可推斷，反應①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
k1
k2
k1
k2
；
可推斷反應③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應應選擇的酸是：
C
C
 （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
．

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