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回答下列問題。
(1) Cu₂S熔煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是____。
(2)熔煉過程中產(chǎn)生大量的___（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
(3)爐渣的主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，為了得到鐵紅，需對上述濾液進(jìn)行處理，處理過程涉及下列步驟中的___（填序號）。
A．氧化 B．還原 C．灼燒 D．加堿
(4)廢電解液中含有較多的Ni²⁺ ，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需要用電解法把電解液中的Cu²⁺ 除去，電解的陽極可以采用___作為電極材料，陽極的電極反應(yīng)式是____。
(5)從廢電解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通入H₂S至飽和，使Pb²⁺轉(zhuǎn)化為硫化鉛沉淀，溶液的 pH對轉(zhuǎn)化效果的影響是____。已知 ，飽和H₂S溶液中c( H₂S)為0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若廢 電解液的pH =5，為保證不生成NiS沉淀，Ni²⁺的濃度應(yīng)控制在__以下。