某探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置和藥品探究Cl
2的化學(xué)性質(zhì)：
試回答下列問(wèn)題：
（1）用圖中a裝置來(lái)制取Cl
2，則濃鹽酸應(yīng)放入a裝置的
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱(chēng)）中．
（2）該實(shí)驗(yàn)方案存在的主要缺陷是
缺少尾氣處理裝置，易造成大氣污染
缺少尾氣處理裝置，易造成大氣污染
．
（3）①當(dāng)a中產(chǎn)生足量氯氣時(shí)，b裝置內(nèi)的現(xiàn)象為
溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
，f裝置的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
②c裝置內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，為檢驗(yàn)c裝置內(nèi)生成的陽(yáng)離子，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，再向其中滴加過(guò)量的新制氯水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液的血紅色褪去．為了弄清溶液血紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ．鐵元素可形成鐵酸鹽（含有
Fe）；
Ⅱ．SCN
-的電子式為
；
Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出以下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：Cl
2可將Fe
3+氧化成
Fe，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
．
假設(shè)二：
SCN-被氯氣氧化
SCN-被氯氣氧化
，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是
SCN-中S、N元素處于最低價(jià)態(tài)
SCN-中S、N元素處于最低價(jià)態(tài)
．欲探究上述假設(shè)是否成立，可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為
向褪色后的溶液中加入適量的硫氰化鉀溶液，若溶液恢復(fù)血紅色，則假設(shè)二成立，若溶液不恢復(fù)血紅色，則假設(shè)一成立
向褪色后的溶液中加入適量的硫氰化鉀溶液，若溶液恢復(fù)血紅色，則假設(shè)二成立，若溶液不恢復(fù)血紅色，則假設(shè)一成立
．
