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7．下列反應中正確的是 A．加熱條件下:Se+H2＝H2Se B．加熱條件下:Te+O2＝TeO2 C．加熱條件下:Cu+S＝CuS D．SeO2+H2O＝H2SeO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2－和OH－、N3－和O2－從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似，據(jù)此推斷，下列反應中正確的是

A．

Cu＋2NH3Cu(NH2)2＋H2↑

B．

CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O

C．

3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑

D．

NaCl＋2NH3NH4Cl＋NaNH2

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（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
精英家教網(wǎng)
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出
 
．
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
（3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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（2009?西城區(qū)一模）氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是
a、b
a、b
．
a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應的化學方程式是：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？
否
否
（回答“是”或“否”），用化學方程式說明理由．
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl
．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是
BDADC
BDADC
．
C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是
防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣
防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣
．
③銅的相對原子質(zhì)量是
18m(CuO)
m(H2O)
-16
18m(CuO)
m(H2O)
-16
[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
（4）Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標是加入Cl2的物質(zhì)的量，縱坐標是反應后氣體物質(zhì)的量總和．已知所取Cl2、NO2的物質(zhì)的量總和為6mol．則生成物的化學式是
NO2Cl
NO2Cl
．

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原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是

A．由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為：

Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O

D．由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al－3e－===Al3＋

 

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