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A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns²npⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最�。籅與A的單質能生成具有刺激性氣味的氣體．
（1）B原子核外電子排布式為．
（2）A與E化合時原子間以鍵相結合，D與C化合時原子間以鍵相結合．
（3）寫出A、C的單質直接化合形成的化合物與E單質反應的離子方程式：．
（4）A與B形成化合物時，中心原子采取雜化成鍵，其立體結構為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子．

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的離子焰色反應呈黃色；B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等，B元素的離子和Ne具有相同的電子層結構；2.4g B單質恰好與100ml 2mol/L的鹽酸完全反應；H₂在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白火焰；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）A是元素，B是元素，D是元素．四種元素中金屬性最強的是（填寫元素符號），B和D形成的化合物的電子式為．
（2）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物對應水化物的化學式為．
（3）A與D的單質在加熱條件下形成化合物的化學式為該化合物中含有的化學鍵類型為（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物的化學式為．
（2）A是元素，B是元素，D是元素．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個C^2-離子含10個電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質，且可以發(fā)生銀鏡反應，請寫出甲的結構式：．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個分子含4個原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學反應方程式是：．
如果用乙與C的單質在KOH作電解質溶液的條件下構成燃料電池，請寫出其負極的電極反應式為：

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應的離子方程式是：．
（5）A與C形成一種物質戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍色，反應的離子方程式是．
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請寫出該反應的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物，D與E能形成兩種離子化合物；
②B、C、D是同一周期相鄰的三種元素，且有C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；
③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑．
請回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是，E與D按原子個數(shù)為1：1形成的化合物的電子式是，所含的化學鍵有．
（2）B和D形成的兩種氣態(tài)化合物中含有三個原子的化合物的結構式是，將其通入足量NaAlO₂溶液，現(xiàn)象是，離子方程式為．
（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，檢驗其陽離子的方法是（用離子方程式表示）．
（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體．寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質互為等電子體的一種粒子的化學式：．