不同元素的原子或離子，一定具有不同的（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為；在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)的限度（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是．
（4）下列說法不正確的是（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	基態(tài)原子核外有三個能級，每個能級的電子數(shù)都相等
Y	Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對電子數(shù)比電子層數(shù)多1
Z	可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性
W	是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素

請回答：
（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是．Y單質(zhì)分子中含個π鍵，試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關(guān)系＞＞．（填元素符號）
（2）X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由（填“極性”、“非極性”） 鍵構(gòu)成的（填“極性”、“非極性”）分子
（3）一定條件下Z與Y可形成YZ₃，YZ₃與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應(yīng)的方程式．
（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性，屬于（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，該晶體結(jié)構(gòu)中X-X-X鍵角為．