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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列敘述正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力及其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為   雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：    、    。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于         （填晶體類型）。

③ Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃ ，得到新的配合物有       種

④ 配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號(hào)）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．配位鍵

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態(tài)電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由                          

（3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu⁺的配位數(shù)為         。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                   。

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列敘述正確的是