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（2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是（填序號(hào)）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
從反應(yīng)開始到平衡，v（H₂）=；氫氣的轉(zhuǎn)化率=；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有．
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（說明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定．

某校化學(xué)興趣小組為研究Cu與不同濃度硫酸反應(yīng)的情況并制備少量硫酸銅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
探究1：銅與稀硫酸的反應(yīng)

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+___________
④2HgO₂Hg+O₂↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H₂的主要缺點(diǎn)：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是__________________

氣候變暖冰川融化將會(huì)對(duì)人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害。所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)。降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。
（1）下列措施對(duì)有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是___________________
A．使用天然氣等燃料　　
B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)
D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于保護(hù)______________________。
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂==___________+2H₂O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是______≤n(CO)／n(H₂) ≤______（保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。