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說明:這一部份習(xí)題一般同學(xué)可以不做. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH＜1．
實(shí)驗(yàn)二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：
 
、
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I的說明
 
；
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是
 
．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
 
mol?L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：
I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測(cè)所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：
 

Ⅱ．查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能．乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：
步驟 試劑及操作 現(xiàn)  象
i
 
 生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
 

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請(qǐng)回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因?yàn)殍F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請(qǐng)定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測(cè)顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測(cè)顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問題2：已知CuO在高溫時(shí)可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時(shí)是否分解為FeO和O2，同學(xué)們?cè)O(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
I．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，請(qǐng)寫出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置B中所裝試劑是
CuSO4
CuSO4
．
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁
B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．  
（3）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->
C
C
接
A
A
接
B
B
接
E
E
接
D
D
．
（4）裝置C中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，其作用分別是
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
49n
9m
1-
49n
9m
．

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（2010?湖北模擬）某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
如何檢查該裝置氣密性
關(guān)閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好
關(guān)閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好
．
（一）向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：
關(guān)閉K2，打開K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度
關(guān)閉K2，打開K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度
；計(jì)算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（二）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，寫出通入O2過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（2）繼續(xù)通入O2，打開K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為
V
2
時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為
V
3
V
3
；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為
V
2
，則通入氧氣的體積可能為
5V
4
；
3V
8
5V
4
；
3V
8
．

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CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=
1：3
1：3
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案