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（16分）硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe^3＋、Pb^2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫出PbCl₂晶體轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式                           。
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的  PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為                      。

.（16分）二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。

Ⅱ．實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                                        ；

（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是          ；（填序號）

A．飽和食鹽水  B．堿石灰   C．濃硫酸   D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                   ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式    　                ；

③滴定終點的現(xiàn)象是：                              。

④測得通入ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）

（5）用ClO₂處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^—含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中

ClO₂^—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是       （填化學式）。